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标准物质条件

一种高纯度、化学稳定性很好的物质(例如，一级品或纯度高于一级品的试剂)，具有很高的化学稳定性。

参照物应符合下列要求：①成分与其化学式严格相符。如果含有结晶水，则其结晶水含量应符合化学式。②纯度较高，主成分含量大于99.9%，且所含杂质不影响滴定反应的准确性。③性能稳定。举例来说，空气中的水份不容易吸收，桶装乙烯基溴化镁，二氧化碳和空气中的氧不容易氧化。④参与反应时，按反应式定量进行，无副反应发生。⑤若摩尔质量较大，可在配制标准溶液时多称量，以减少称量相对误差。

常见参考物质及其分类

常见的基准物质有银、铜、锌、铝、铁纯金属和氧化物、、碳酸钾、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂等纯化合物。20世纪50年代以后，不少人考虑到电(库仑数)可以被地测量出来，CDMO机构用乙烯基溴化镁，并提出以库仑为基准，取代一些纯化学试剂。

一般来说，标准物质可分为三类：

1、金属、化学试剂等化学成分标准品；

2、离子活度、粘度标样等理化性质标准物；

3、工程技术标准，如橡胶、音标等。

标准物质按形态可分为标准溶液、标准气、固体标准物。

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溴是一种化学元素，元素符号 Br，原子序数35，在化学元素周期表中，处于第四周期，第IV A族，是卤族元素之一。在标准温度和压力下，溴分子是一种易挥发的黑色红色液体，其活性介于氯和碘之间。纯溴又叫。溴气具有腐蚀性且有毒性。溴类及其化合物可以用作阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等。作为一种常用的消毒剂，红中含有溴和。溴化物、碘化物与银在摄影中起到感光作用。

分别由安东尼·巴拉尔(Antoine Balard)和卡尔·罗威(Carl L? wig)发现的溴元素是在1825年和1826年的。

一八二四年，22岁年轻的法国药学学生巴拉尔(Balard， Antoine Jerome)在其家乡蒙彼利埃的水提提结晶盐之后，对其母液进行了大量实验。在通入后，母液变为红色。起初， Baral认为它是碘的一种氯溶液，希望找到这些废弃母液的成分。但是他试过各种方法都无法把它分解，于是他得出结论，它是一种类似于氯和碘的新元素。Baral将其命名为 muride，来源于拉丁文 muria (盐水)。1826年8月14日，法国科学院组成审查了巴拉尔的报告，确认了他的实验结果，将其改为“bromine”，源自葡萄牙语 brá mos (恶臭)，因为溴有刺激性气味。事实上所有卤素都有相似的气味。因此，的拉丁名称为 bromium和 Br元素符号。[2]

实际上，在 Baral发现溴之前的几年里，有人从德国 Keluzilahe盐泉中提取了一瓶红褐色的液体样品交给化学家李比希鉴定，李比希没有仔细研究过，就断定它是“氯化碘”，这件事成为化学的一桩趣闻。

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一次误服大量溴化物者速饮高渗盐并探咽导吐，随即用等渗盐水洗胃，随后用硫酸钠导泻。由于溴离子在体内分布与氯离子相同，山东乙烯基溴化镁，且可以相互替代，两者通过脏排泄很少区别，用氯化物后，氯离子排出增多，溴离子则相应增加排出量，因此对于病儿，给服适量氯化铵或氯化钠()，不能大量应用氯化钠或氯化钠。儿童每日服用剂量75 mg/kg，每次内服4次(开始时可内服1次)，直至血中溴化物降至4.85 mmol/L (50 mg/dl)以下时，停止给饮大量液，而患者可用生理盐水静脉滴注(约2500 mL)或加入适量葡萄糖溶液(约2500 mL/m2)时，停止给饮大量液体，使从组织中游离溴化物(约2500 mL)，使溴浓度降至4.85 mmol/L/L (50 mg/L)以下时，同时给大量液体加药，使从组织中游离的溴离子无法从排出，使溴浓度降至4.85 mmol/L (50 mg/L)以下时，同时给大量加大量液，使从组织中游离的溴离子无法通过脏排出，使溴浓度降到4.85 mmol/L (50 mg/L)时，儿童每日给大量的液体给饮大量液，

溴单质应盖好玻璃塞，用玻璃塞密封。存放在阴凉通风的仓库中。离开火，热源。储存温度应保持在-5℃~25℃。使容器密封。要单独存放还原剂、碱金属、物或可燃物、金属粉等，切勿混存。仓库应备有紧急泄漏处理设备和合适的存放材料。

包装完整，装运时应保持完好。装运时，格式试剂乙烯基溴化镁，保证容器不漏漏，不倒，不损坏。禁止混合运输，如还原剂、碱金属、物、可燃物、金属粉末、食用化学品等。在运输过程中，应配备泄漏紧急处理设备。在运输过程中应防止曝晒、雨淋、高温。

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